题目内容
14．下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变，符合这一条件的组合是（ ）| A． | CH4O和C2H4O2 | B． | C8H10和C4H10 | C． | C2H4和C2H4O | D． | C8H8和C4H8O3 |
分析 无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，若是由烃组成混合物，则最简式相同，据此分析解答．
解答 解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，
A．CH4O、C2H4O2二者的相对分子量不同，含有H原子数都是4，则二者分子中的含H量不相等，故A错误；
B．C8H10、C4H10最简式不同，说明含氢量不同，不满足题意，故B错误；
C．C2H4、C2H4O中都含有4个H，但是二者的相对分子量不同，则含氢量不同，不满足题意，故C错误；
D．C8H8和C4H8O3的相对分子量相等，都含有8个H原子，则二者的含氢量相同，符号题意，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度中等，注意明确只要总质量一定，完全燃烧时生成水的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含H量相等．
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15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 | |
| B． | 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 | |
| C． | 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 | |
| D． | 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤 |
16．用初中电解水的实验装置电解水和重水（D2O）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比（ ）
| A． | 3：1 | B． | 1：3 | C． | 2：3 | D． | 4：1 |
2．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
【反应原理】
【物质性质】
【实验流程】
（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复2～3次．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．
【反应原理】
【物质性质】
| 试剂 | 沸点（℃） | 溶解度 | 化学性质 |
| 水杨酸 | 211 | 微溶于冷水，易溶于热水 | |
| 乙酸酐 | 139 | 在水中逐渐分解 | |
| 乙酰水杨酸 | 微溶于水 | 与碳酸钠反应生成水溶性盐 |
（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复2～3次．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．
19．下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（ ）
| A． | 单质的熔点、沸点高低 | |
| B． | 非金属之间发生的置换反应 | |
| C． | 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度 | |
| D． | 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 |
6．
中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | TiCl4是还原剂 | B． | Mg被氧化 | ||
| C． | TiCl4发生氧化反应 | D． | Mg得到电子 |
4．将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．
（1）被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．
（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为1.74mol/L（保留两位小数）．
（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜0.5amol．
（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为0.5≤b≤1．
（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中
（1）被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．
（2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为1.74mol/L（保留两位小数）．
（3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜0.5amol．
（4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为0.5≤b≤1．
（5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中
| b的范围 | 溶质的种类 | 溶质的物质的量（mol） |
| 0.5 | NaHSO3 | 0.05 |