Question

1．下列有关叙述合理的是（　　）

• A． 向澄清石灰水中加入少许NaOH固体，溶液不出现浑浊
• B． 向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，一定有浑浊
• C． 向大量饱和CuSO₄溶液中加入16gCuSO₄，保持温度不变，析出晶体质量25g
• D． 大量MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸共热，充分反应后生成Cl₂的物质的量小于1mol

Answer 1

分析 A、若为饱和氢氧化钙溶液加入氢氧化钠会出现氢氧化钙固体；
B、温度不定，通入二氧化碳气体不一定看到浑浊；
C、取该温度下的饱和溶液200g，再加入16gCuSO₄固体，加入的16g硫酸铜会形成结晶水合物全部析出，同时原饱和溶液中由于水的减少，也会析出硫酸铜晶体，依据原溶液中析出的硫酸铜和析出的水是原饱和溶液组成，结合溶解度概念概念计算；
D、MnO₂与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO₂反应，以此解答．

解答 解：A、若是氢氧化钙的饱和溶液，向澄清石灰水中加入少许NaOH固体，依据溶解沉淀平衡分析，平衡逆向进行，出现氢氧化钙沉淀，溶液可以出现浑浊，故A错误；
B、向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，溶液温度不知，不能判断溶液中是否有沉淀，所以不一定有浑浊．故B错误；
C、取该温度下的饱和溶液200g，再加入16gCuSO₄固体，加入的16g硫酸铜会形成结晶水合物全部析出，同时原饱和溶液中由于水的减少，也会析出硫酸铜晶体，依据原溶液中析出的硫酸铜和析出的水是原饱和溶液组成，设析出硫酸铜晶体CuSO₄•5H₂O质量为xg，则
则（$\frac{160}{250}$x-16）：$\frac{90}{250}$x=25：100，解得x≈29g，故C错误；
D、实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，假设含HCl为4mol的浓盐酸能完全反应，则生成氯气为1mol，而MnO₂不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO₂反应，故反应中产生的氯气小于1mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了饱和溶液中溶质的溶解度分析判断，晶体析出质量的计算应用，注意溶液浓度变化反应产物的判断，掌握反应过程是解题关键，题目难度中等．