题目内容

11.化学与材料、生活和环境密切相关.下列有关说法中错误的是(  )
A.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
B.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
C.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅

分析 A.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用应用,减少二氧化碳的排放;
B.铝性质活泼,常温下,铝极易和氧气反应生成氧化铝;
C.煤炭经气化、液化和干馏可获得清洁能源和重要的化工原料;
D.太阳能电池的材料是硅单质;

解答 解:A.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用应用,减少二氧化碳的排放,符合节能减排的原则,故A正确;
B.Al属于亲氧元素,常温下,铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化,故B错误;
C.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程;煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程;煤的干馏是指隔绝空气加强热,使煤分解的过程,可以得到很多重要的化工原料,故C正确;
D.太阳能电池板的材料是硅单质,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了物质的用途、物质的性质及煤的加工,明确物质的性质是解本题关键,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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2.氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛.试回答下列问题:

(1)O3可通过电解稀硫酸(原理如图1所示,该条件下3O2=2O3可以发生)制得.图中阳极为B(填A或B).若C处通入O2,则A极的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,若C处不通入O2,D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体,则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%(忽略 O3的分解).
(2)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.己知:
6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=-235kJ/mol;
2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+60kJ/mol;
则反应 2O3(g)=3O2(g)的△H=-290kJ/mol.
(3)SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等.已知:SO2Cl2(g)?SO2(g)+Cl2(g)△H=+98kJ•mol-1.某温度时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO2Cl2,达到平衡时,容器中含0.1mol SO2,该温度时反应的平衡常数为0.05mol/L(请带单位).将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中,最终生成沉淀的质量为46.6g.
(4)对(3)中的反应,在400℃,1.01×105Pa条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2,n(SO2)和n(SO2Cl2)随时间的变化曲线如图2所示.
①0~20min反应的平均速率υ(SO2Cl2)=0.04mol/(L.min).
②下列叙述正确的是AD
A.A点υ正(SO2Cl2)>υ逆(SO2Cl2
B.密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态
C.其它条件不变,若增大压强,n(SO2)比图中D点的值大
D.其它条件不变,500℃时反应达平衡,n(SO2)比图中D点的值大.

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