Question

6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（　　）

• A． A＞B＞C＞D
• B． B＞D＞C＞A
• C． C＞A＞B＞D
• D． A＞C＞D＞B

Answer 1

分析 活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关，以此解答该题．

解答 解：①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极，则活泼性：A＞B；
②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，较不活泼，则活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B，
所以有：A＞C＞D＞B，
故选D．

点评 本题考查金属活泼性的比较，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，注意原电池中，较为活泼的金属作负极．