题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．将废电池深埋，可防止重金属污染
B．所有自发进行的化学反应都是放热反应
C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

分析 A．电池中的重金属离子污染土壤和水源；
B．反应自发进行的判断依据为△G=△H-T•△S；
C．太阳能、风能和氢能是洁净能源；
D．可燃冰（固态甲烷水合物）可作燃料．

解答 解：A．为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，不能深埋，故A错误；
B．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故B错误；
C．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故C正确；
D．可燃冰（固态甲烷水合物）可作燃料，合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺，但这不是缓解能源紧缺的唯一途径，开发氢能、地热能、风能等都有助于缓解能源紧缺，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉能源问题、废旧电池回收等即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3
B．将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA
C．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA
9．碳酸钠一种重要的化工原料．工业碳酸钠纯度约为 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如图：

有关物质的溶度积如表：
物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
请回答下列问题：
（1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；当溶液的pH=8时，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-离子外，还含有Cl-、SO42-等离子．
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并说明理由若“母液”循环使用，则溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物
Na2 CO3混有杂质．
（5）试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为99.6%．
6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（　　）
A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B
13．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O   ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2
3．下列叙述正确的是（　　）
A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
B．将0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值减小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，该反应在任意温度下都能自发进行
10．某学生实验小组，用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在如图所示的装置中，进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：
（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为环形玻璃搅拌棒．
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
7．如图1为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H2SO4、HNO3（用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）．
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有如图2转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）3．X的化学式可能为（写出不同类物质）NaOH或H2SO4或HNO3．
8．Na2O2晶体中含有的化学键有（　　）
A．离子键、σ键B．极性键、离子键C．离子键D．离子键、π键

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