常温下.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．向0.1mol•L-1pH=2的HF溶液加水稀释.$\frac{c}$增大B．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液:c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)C．浓度均为0.1 mol•L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	向0.1mol•L^-1pH=2的HF溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
	B．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）
	D．	为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

分析 A．氟化氢溶液是弱酸溶液存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量最大、氟化氢的物质的量减小；
B．反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA^-的电离程度大于其水解程度，不能据此判断H₂A强酸．

解答解：A．氟化氢是弱电解质存在电离平衡，加水稀释弱酸促进电离，氢离子物质的量增大，氟化氢物质的量减小，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$始终保持增大，故A正确；
B．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-），故C正确；
D．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；但是溶液的pH＜7，不能确定H₂A是强酸，也可能为弱酸，由于HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，故D错误；
故选D．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离及其影响、酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

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（2）

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