Question

11．以下叙述错误的是（　　）

• A． 氢气与氯气反应后，体系的能量降低
• B． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• C． 若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量
• D． 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

Answer 1

分析 A、根据氢气与氯气反应为放热反应，反应前体系能量大于反应后体系能量判断；
B、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；
C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量；
D、根据化学反应的实质分析判断．

解答 解：A、因为氢气与氯气反应为放热反应，反应前体系能量大于反应后体系能量，所以体系的能量降低，故A正确；
B、需要加热才能发生的反应可能是放热反应，也可能为吸热反应，例如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故B错误；
C、反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量，故C正确；
D、化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D正确．
故选B．

点评 本题是对化学变化与能量的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系，属基础性知识考查题．