题目内容

4．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．

分析 当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答．

解答 解：（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，
故答案为：高；
（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，
故答案为：热能；
（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，
故答案为：低．

点评 本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应，题目难度中等，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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（2）请预测固体c在680～1000℃时的分解产物，下列预测肯定不合理的是C．
A．CuO、SO3            
B．CuO、SO2、O2
C．CuO、SO3、O2            
D．CuO、SO2、SO3、O2
（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质．
实验现象：装置B中溶液颜色褪去，装置D中产生白色沉淀，将带火星的木条放在气体的出口处有复燃的现象．
①试剂X是：品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a b d e f（g）．
③某同学认为并不能根据装置D中的现象，认为一定有SO3生成．其理由是因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，
2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（用必要的文字或化学方程式解释）
④该实验方案是否有缺陷？有（填有或无）若有缺陷请你提出解决的办法：装置A和装置D之间应该增加一个防倒吸的装置（若无，则不必回答）．
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已知部分离子沉淀所需的pH如下表
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH4.77.51.4
沉淀完全pH6.7143.7
问答下列问题
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（2）写出酸溶过程中涉及氧化还原反应的离子方程式3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）
（4）上述④洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染．
（5）由于废渣给周围环境造成了一定的污染，该工厂想设计一个方案，将工厂废渣进行分离，并制备生产光导纤维的主要原材料，请你按示例简要设计实验分案（示例：取物质A$\stackrel{加热}{→}$$\stackrel{蒸发}{→}$ 得到物质B）
废渣$\stackrel{适量氢氧化钾}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$滤液$\stackrel{加入足量盐酸}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$$\stackrel{加热}{→}$二氧化硅．
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