题目内容

13．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是氮，F元素符号为Cl．
（2）B的氢化物与F的氢化物反应的方程式：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）E、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl．
（1）由上述分析可知，B为氮元素，F为Cl元素，故答案为：氮；Cl；
（2）B的氢化物为NH3，F的氢化物为HCl，二者反应生成NH4Cl，反应的方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）E、F最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、HClO4，二者反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的掌握．

练习册系列答案
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（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生长槽中放入铁皮的目的是消耗硫酸，生成FeSO4，吹入空气的作用为氧化FeSO4生成FeOOH，使晶种生长．
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元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2
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B．M与T形成的化合物具有两性
C．热稳定性：H2T＜H2R
D．L2+与R2-的核外电子数相等

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