下列说法中错误的是( )A．同系物的化学性质相似B．同系物的分子组成相差一个或几个CH2原子团C．若烃中碳.氢元素的质量分数相同.它们必定是同系物D．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别.但化学性质可能相似题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法中错误的是（　　）

	A．	同系物的化学性质相似
	B．	同系物的分子组成相差一个或几个CH₂原子团
	C．	若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
	D．	互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似

分析结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物．

解答解：A、同系物结构相似，化学性质相似，故A正确；
B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物，故B正确；
C、碳氢元素的质量分数相同，说明最简式相同，最简式相同的有机物分子中不一定互为同系物，如烯烃与环烷烃，故C错误；
D、互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相似，如正丙烷和异丙烷；也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质不同，故D正确，
故选C．

点评本题主要考查对同系物的概念理解，难度不大，注意同系物概念的内涵与外延，难度中等．

练习册系列答案

H₂XO₃

H₂YO₄

HZO₄

H₃RO₄

3．Co_xFe_3-xO₄磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO₄为原料制备Co_xFe_3-xO₄的主要步骤如下：
FeSO₄$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶种$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe₂O₃$\stackrel{④}{→}$Fe₃O₄$→_{⑤}^{CoSO_{4}}$Co_xFe_3-xO₄
（1）步骤①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式4FeSO₄+8NaOH+O₂$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na₂SO₄+2H₂O；
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO₄溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生长槽中放入铁皮的目的是消耗硫酸，生成FeSO₄，吹入空气的作用为氧化FeSO₄生成FeOOH，使晶种生长．
（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe₂O₃．实验室完成该操作需要下列仪器中的cde （填字母）．
a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
（4）步骤④通入H₂，加热至300～400℃，生成Fe₃O₄．通入H₂前要向加热炉中通入N₂，其作用为排尽装置中的空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸．
（5）步骤⑤加入CoSO₄溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净．
（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO₂、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO₄•7H₂O晶体．为除去杂质铁，必须将+2价的铁氧化为+3价的铁，你选择H₂O₂氧化．
（可选用的试剂：KMnO₄、H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）

20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中XFe YHCl（填化学式）．
（2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中生成的CuSO₄和 SO₂为1：1，所以理论上不需要补充SO₂气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu²⁺水解程度增大，反应生成CuCl减少．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸铈[Ce（SO₄）₂]标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

7．有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种．与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）

17．“N原子2P轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（　　）

4．

为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．

1．

第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl₅分子的说法中不正确的是（　　）

	A．	分子中5个R-Cl键键能不都相同
	B．	键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种
	C．	RCl₅受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl₃
	D．	每个原子都达到8电子稳定结构

2．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（　　）

	A．	醋酸的电离平衡向左移动		B．	溶液的pH减小
	C．	醋酸根离子的物质的量减小		D．	醋酸的浓度减小

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