题目内容
19.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )A. | 热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | B. | 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ | ||
C. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | D. | 熔点:金刚石>Hg>KCl>HCl |
分析 A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱;
B.根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.一般来说熔点原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体.
解答 解:A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,则非金属性:F>Cl>Br>I,所以稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故A正确;
B.K+核外有3个电子层,离子半径最大,Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同,都有2个电子层,根据离子核电核数越大,半径越小可知Na+>Mg2+>Al3+,则有K+>Na+>Mg2+>Al3+,故B正确;
C.已知非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则有酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故C正确;
D.Hg常温下为液体,熔点比KCl低,故D错误.
故选D.
点评 本题考查元素周期律知识,为高频考点,题目难度不大,本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系,注重相关规律、方法的把握.
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下列说法正确的是( )
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