题目内容

19.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )
A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HIB.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔点:金刚石>Hg>KCl>HCl

分析 A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱;
B.根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.一般来说熔点原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体.

解答 解:A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,则非金属性:F>Cl>Br>I,所以稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故A正确;
B.K+核外有3个电子层,离子半径最大,Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同,都有2个电子层,根据离子核电核数越大,半径越小可知Na+>Mg2+>Al3+,则有K+>Na+>Mg2+>Al3+,故B正确;
C.已知非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则有酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故C正确;
D.Hg常温下为液体,熔点比KCl低,故D错误.
故选D.

点评 本题考查元素周期律知识,为高频考点,题目难度不大,本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系,注重相关规律、方法的把握.

练习册系列答案
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11.下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务.
Ⅰ.该小组用图1所示装置进行乙醇制乙烯的实验.当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,蒸馏烧瓶中液体呈棕黑色.实验后,将烧瓶中的废液倒入盛有水的塑料桶中.
(1)写出乙醇制乙烯的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,该反应属于消去反应
(2)有一些同学认为:溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,因为棕黑色物质会与浓硫酸反应生成某气体,该气体能使溴水褪色,则该气体与溴水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O═2HBr+2H2SO4
另有一些同学经过细致观察后认为:试管中的另一个现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.这个现象是试管底部有油状液体生成.
Ⅱ.课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里,反复操作几次.注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化.
(1)小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现,该化学方法中所另加的试剂为银氨溶液,出现的主要现象是:出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液,产生砖红色沉淀.(用所学的知识回答)
(2)小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色.该同学为解释上述现象,提出三种猜想(请你补足猜想②).:
①溴与乙醛发生取代反应;②溴与乙醛发生加成反应;③由于醛基具有还原性,溴将乙醛氧化为乙酸.
为探究哪种猜想正确,小李同学提出了如下两种实验方案:
方案一:用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性;
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量.
(3)方案一是否可行否(填“是”或“否”),理由是不论是发生取代反应还是氧化反应,溶液的酸性均增强,无法确定反应类型.
(4)小李同学认为:假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,若测得反应后
n(Br-)=amol,则说明溴与乙醛发生取代反应.
(5)小吴同学设计如下实验方案:①按物质的量之比为1:5配制KBrO3-KBr溶液,加合适的适量的酸,完全反应并稀至1L,生成0.5molBr2.②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中10mL.③加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g.若已知CH3COOAg易溶于水.
试通过计算判断:溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸,理由是Cl-、SO42-与过量的Ag+作用也产生沉淀,干扰实验的进行.

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