题目内容

14．锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，按要求回答下列问题：
（1）该反应中HNO3表现的化学性质是⑤．（填序号）
①只有酸性   ②只有氧化性   ③只有还原性     ④酸性与还原性    ⑤酸性与氧化性
（2）现有13.0g 锌与足量的稀硝酸发生上述反应，则反应过程中转移的电子物质的量是多少？被还原的HNO3物质的量是多少？（写出规范的计算过程）

分析 （1）该反应中部分N元素化合价由+5价变为-3价，部分N元素化合价不变，据此判断硝酸性质；
（2）n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，根据锌和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量；根据锌和被还原硝酸的物质的量之间的关系式计算被还原硝酸的物质的量．

解答 解：（1）该反应中部分N元素化合价由+5价变为-3价，部分N元素化合价不变，所以硝酸体现酸性和氧化性，故选⑤；
（2）n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，根据Zn元素化合价知，转移电子物质的量=2n（Zn）=2×0.2mol=0.4mol；
设被还原硝酸的物质的量为x，
4Zn+9HNO3+HNO3（被还原硝酸）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4mol      1mol
0.2mol    x
4mol：1mol=0.2mol：x
x=$\frac{1mol×0.2mol}{4mol}$=0.05mol，
答：转移电子物质的量为0.4mol，被还原硝酸的物质的量为0.05mol．

点评 本题以硝酸为载体考查氧化还原反应的计算、硝酸的性质，明确元素化合价变化是解本题关键，利用物质之间的关系式计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
5．已知X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素的氧化物ZO2是形成酸雨的主要气体．
（1）写出X的元素符号H；
（2）画出Y的原子结构示意图；
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（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4 （填分子式）．
2．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（　　）
A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的pH减小
C．醋酸根离子的物质的量减小D．醋酸的浓度减小
9．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
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（2）固态时，C60属于分子（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是30．
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（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有4个CO2分子．
（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为6，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为12，距离为$\sqrt{2}$a，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为8，距离为$\sqrt{3}$a，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8．
19．下列互为同位素的是（　　）
A．H2　D2B．14N　14CC．16O　17OD．金刚石　石墨
6．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．NaCl  B．H2S      C．Na2O  D．NH4I   
3．L-T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2
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（6）能被催化氧化为酮的有2种；
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