题目内容
【题目】常温时,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲线如图所示。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是( )
A.在A、B间任一点(不包含A、B两点),溶液中一定有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.在B点,a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
【答案】C
【解析】
A. a点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,所以在A、B间任一点溶液都是碱性,c(H+)<c(OH-),故A错误;
B. 开始时c(OH-)>c(CH3COO-),当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL,反应生成醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性;B点呈中性,则有V>12.5ml,但此时c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故B错误;
C. C点时,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D. D点时,n(NaOH)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,n(HAc)=0.025mol/L×0.02L=0.005mol,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,根据物料守恒可知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+),故D错误;
正确答案是C。
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