题目内容

【题目】常温时,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲线如图所示。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是(

A.AB间任一点(不包含AB两点),溶液中一定有:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

B.B点,a12.5,且有:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

C.C点:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

D.D点:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)

【答案】C

【解析】

A. a点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,所以在AB间任一点溶液都是碱性,c(H)<c(OH),故A错误;

B. 开始时c(OH-)c(CH3COO-),当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL,反应生成醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性;B点呈中性,则有V12.5ml,但此时c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),故B错误;

C. C点时,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)c(Na+),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故C正确;

D. D点时,n(NaOH)=0.025L×0.1mol/L=0.0025moln(HAc)=0.025mol/L×0.02L=0.005mol,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,根据物料守恒可知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+),故D错误;

正确答案是C

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