Question

【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是

A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B. D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C. A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性

D. D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素；由B、C、D在周期表中的位置关系，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，则C为O元素、D为S元素；则B为N元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na元素，据此分析解答。

根据分析可知：A为H元素，B为N，C为O元素，D为S元素，E为Na元素。

A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3-＞O2-＞Na+，故A正确；

B．D、E两种元素可能形成Na2S2，与过氧化钠结构相似，含有离子键和共价键，故B正确；

C．A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，其中一水合氨溶液呈碱性，故C错误；

D．S与O形成的二氧化硫具有还原性和漂白性，能够使溴水和品红溶液褪色；Na、O形成的过氧化钠具有强氧化性，能够漂白品红溶液，过氧化钠溶于水生成NaOH，NaOH与溴发生反应，使溴水褪色，故D正确；

故选C。