题目内容
【题目】把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4g,产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( )
A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1
【答案】C
【解析】
把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4g,说明生成硝酸亚铁,硝酸完全反应,反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2,根据N元素守恒可知n (HNO3) =2n[Fe (NO3) 2]+n (NO+NO2),据此解答。
把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4g,说明生成硝酸亚铁,硝酸完全反应,参加反应的Fe的质量= 8g- 2.4g= 5.6g, 其物质的量,故n[Fe (NO3) 2] = 0.1mol,反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2,根据N元素守恒可知n(HNO3) = 2n[Fe (NO3) 2] +n(NO+ NO2) = 0.1mol×2+0.12mol= 0.32mol,所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0 mol/L。
故选C;
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