题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)②的原子结构示意图是___________。
(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(3)③和④原子中,原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。
(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。
(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。
(7)元素最高价氧化物对应的水化物中,呈两性的是___________(填化学式)。
(8)结构简式为的有机物分子式是_____,其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。
【答案】 Ar O 硅 HClO4 Na Al(OH)3 C6H6 12:1
【解析】
由元素的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl,⑩为Ar,
(1)②为N,原子结构示意图是,故答案为:
;
(2)化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar,因其核外电子排布为稳定结构,故答案为:Ar;
(3)③和④为同周期元素,原子半径从左到右随核电荷数增加而减小,因此O的原子半径大于F,故答案为:O;
(4)常用作半导体材料为金属与非金属交界的元素Si,名称为硅,故答案为:硅;
(5) ⑧为S,⑨为Cl,非金属性Cl>S,非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,即酸性:HClO4>H2SO4,故答案为:HClO4;
(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是钠,故答案为:Na;
(7)元素最高价氧化物对应的水化物中,呈两性的是氢氧化铝,故答案为:Al(OH)3;
(8)结构简式为,分子式为C6H6,C、H个数比为1:1,质量比为12:1,故答案为:C6H6;12:1;
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【题目】资料显示自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。
实验① | 实验② | 实验③ |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 | 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 | 1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
褪色 | 比实验①褪色快 | 比实验①褪色快 |
下列说法不正确的是
A.实验①中发生氧化还原反应,H2C2O4是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用
B.实验②褪色比①快,是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C.实验③褪色比①快,是因为Cl-的催化作用加快了反应速率
D.若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①,推测比实验①褪色快
【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率,为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分条件已经填在表中。
实验编号 | t(℃) | NO初始浓度 (mol/L) | CO初始浓度(mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①请将表中数据补充完整:a___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。
④在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2,不能说明已达到平衡状态的是________(不定项选择);
A.容器内CO浓度不变 B.容器内NO的浓度等于CO2的浓度
C.v逆(NO)=2v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变