Question

【题目】利用活性铁可以很好地消除酸性水体中NO3-造成的污染，除去原理如图所示。下列说法中正确的是

A.铁电极的电极反应式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+

B.NO3-在负极上发生还原反应

C.除NO3-的过程中水体pH减小

D.当电路中有4 mol电子转移时，溶液中会有1 mol NH4+生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 在原电池反应中活泼金属作负极，铁作负极，氧化产物是Fe3O4，A正确；

B. NO3-应该在正极上得到电子，被还原产生NH4+，B错误；

C. 正极上NO3-得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式为NO3-+8e-+10H+= NH4++3H2O，总反应方程式为：3Fe+H2O+NO3-+2H+= NH4++Fe3O4，可见：反应后水体中c(H+)减小，溶液的pH增大，C错误；

D. 根据选项C可知：每产生1 mol NH4+，转移8 mol电子，当转移4 mol电子时，生成的NH4+的物质的量为0.5 mol，D错误；

故合理选项是A。