题目内容
【题目】资料显示自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
实验① | 实验② | 实验③ |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
褪色 | 比实验①褪色快 | 比实验①褪色快 |
下列说法不正确的是
A.实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率
D.若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
【答案】C
【解析】
A. 由分析可知，实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4化合价降低，作为还原剂，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正确；
B. 实验②加入了MnSO4固体后，褪色比①快，说明MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；
C. 实验③加入了稀盐酸之后，Cl-与KMnO4生氧化还原反应，所以褪色比①快，Cl-是还原剂不是催化剂，故C错误；
D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，还原剂H2C2O4浓度增大，反应速率更快，更快将KMnO4消耗完，推测比实验①褪色快，故D正确；
答案选C。
【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏转 |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏转 |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏转 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏转 |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏转 |
下列回答错误的是
A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同
B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+
C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝
+2H2O
D.实验5中铝始终作原电池的负极
【题目】下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。
族 周期 | ＩA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)②的原子结构示意图是___________。
(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。
(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。
(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。
(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。
(8)结构简式为
的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。
【题目】丙酮的碘代反应
的速率方程为
，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为
改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
|
|
|
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列说法正确的是( )
A.速率方程中的
、
B.该反应的速率常数
C.增大
的浓度，反应的瞬时速率加快
D.在过量的存在时，反应掉87.5%的
所需的时间是375min
