题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.图一可表示模拟反应的能量变化，反应后左侧液面上升，右侧液面下降
B.图二所示电池中，MnO2的作用是催化剂
C.图三可表示需加热的放热反应
D.图四可用于乙酸和乙醇的酯化反应，小试管中是饱和碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
A．图一可表示模拟反应的能量变化，过氧化钠与水反应放热，集气瓶中的气体受热膨胀，反应后左侧液面下降，右侧液面上升，Ａ说法错误；
B．图二所示电池中，MnO2的电子生成MnOOH，不是催化剂，B说法错误；
C．根据图三可知，生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应，C说法错误；
D．图四可用于乙酸和乙醇的酯化反应，小试管中是饱和碳酸钠溶液，可降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，吸收挥发的多余的乙醇和乙酸，D说法正确；
综上所述，答案为D。
【题目】I．氢气在工业合成中应用广泛。
（1）通过下列反应可以制备甲醇
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－90.8kJ·mol－1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol－1
请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：______________________。
Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） △H=－868.7kJ·mol－1
（2）在3.00L密闭容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
反应时间t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
总压强P/×100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中数据计算，0~4min内v（NO2）=___________，该温度下的平衡常数K=___________。
（3）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是___________。
A 若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B 反应速率b点的v（逆）>e点的（逆）
C 平衡常数：c点=d点
D b点反应未达到平衡
（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为______________________；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为___________。
（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10－7，K2=4×10－11）
【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏转 |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏转 |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏转 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏转 |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏转 |
下列回答错误的是
A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同
B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+
C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝
+2H2O
D.实验5中铝始终作原电池的负极
【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔点 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸点 | 732℃ | ------------- |
根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。
（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
【题目】下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。
族 周期 | ＩA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)②的原子结构示意图是___________。
(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。
(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。
(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。
(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。
(8)结构简式为
的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。
【题目】丙酮的碘代反应
的速率方程为
，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为
改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
|
|
|
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列说法正确的是( )
A.速率方程中的
、
B.该反应的速率常数
C.增大
的浓度，反应的瞬时速率加快
D.在过量的存在时，反应掉87.5%的
所需的时间是375min