题目内容

12．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

分析 金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．

解答 解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；
C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；
D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；
故选D．

点评 本题考查金属性强弱判断方法，可以利用其最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应、金属与水或酸置换出氢气的难易程度来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC．

练习册系列答案
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17．下列实验能达到预期实验目的是（　　）
  实验 实验目的
 A 乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热一段时间，对混合液直接蒸馏 制备纯净的乙酸乙酯
 B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 检验气体中的SO2
 C测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
 D向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度 比较CuSO4和KMnO4的催化效果
A．AB．BC．CD．D
3．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）
mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．
（3）脱硫．①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则导线中电子移动方向为由A到C（用A、C表示），A极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为NH4++H2O═NH3•H2O+H+；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）．
20．（Ⅰ）将少量某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B．B遇空气后又可产生A，则：
（1）写出钠离子的结构示意图；B与空气反应的化学方程式2NO+O2=2NO2．
（2）甲种肯定不含有下列物质中的AC（填选项字母）．
A．Na2S  B．NaAlO2 C．Na2SiO3  D．NaCl
（3）通入气体A使白色沉淀逐渐消失且产生气体B，该反应的离子方程式是9NO2+Al（OH）3=2Al3++6NO3-+3NO↑．
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物X中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均呈现单一价态，X的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：

（1）写出气体B的电子式；气体D的结构式．
（2）混合气体C通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色．
（3）8.00固体X所含阴离子的物质的量是0.04mol．
（4）固体X受热分解的化学方程式是Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O．
7．某种医药中间体的结构式为，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：

已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子．请回答
（1）下列关于G的说法正确的是ab．
a．能与溴水反应  
b．能与氢氧化钠溶液反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应  
d．能与FeC1′3溶液反应显紫色
（2）B→C的反应类型是．
（3）写出下列有关反应的化学方程式：①A与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
②D→E：+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）F分子中有6种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为CH3OH．
（5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的有机物的同分异构体的结构简式、、．
17．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　）
A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba（OH）2D．NaCl、KCl
4．下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈
D．银质奖牌放置久了表面变暗
1．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）
A．在离子晶体里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．非金属元素之间只能形成共价键
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只有极性键
2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨ ⑩
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）最强碱的电子式为：①的气态氢化物的电子式：．

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