Question

15．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 非金属性X＞Y＞Z
• B． 含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• C． 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
• D． 原子半径：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z；
A．同周期自左而右非金属性增强；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．最低负化合价=最高正化合价-8；
D．同周期自左而右原子半径减小．

解答 解：同周期的X、Y、Z三主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故B错误；
C．X、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径X＜Y＜Z，故D错误，
故选A．

点评 本题考查性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．