Question

10．实验测得在常温下0.1mol•L^-1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L^-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=10¹²（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A． [A^-]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
• B． [B⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• C． [B⁺]＞[A^-]＞[OH^-]=[H⁺]
• D． [A^-]＞[B⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer 1

分析 由0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，若为强碱其溶液的pH=13，说明BOH为弱碱；0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²，即：$\frac{c（{H}^{+}）}{\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}}$=10¹²，解得：c（H⁺）=0.1mol/L，则HA为强酸，则两溶液等浓度、等体积混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐BA，因B⁺部分水解，则c（A^-）＞c（B⁺），水解使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再由水解的程度很弱，则c（B⁺）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（A^-）＞c（B⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），据此对各选项进行判断．

解答 解：由0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，若为强碱其溶液的pH=13，说明BOH为弱碱，
0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²，即：$\frac{c（{H}^{+}）}{\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}}$=10¹²，解得：c（H⁺）=0.1mol/L，则HA为强酸，则两溶液等浓度、等体积混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐BA，
因B⁺部分水解，则c（A^-）＞c（B⁺），水解使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再由水解的程度很弱，则c（B⁺）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（A^-）＞c（B⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），所以A正确，
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，然后利用盐类水解的知识即可解答，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法．