下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．NaHCO3溶液中加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	B．	硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
	C．	NaHCO₃溶液中加入少量石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	D．	向NaAlO₂溶液中通入足量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

分析 A．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘；
B．双氧水具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
C．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D．二氧化碳过量生成碳酸氢钠和氢氧化铝．

解答解：A．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应，离子方程式：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂↑+6H₂O，故A错误；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故B正确；
C．NaHCO₃溶液中加入少量石灰水，离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．向NaAlO₂溶液中通入足量CO₂，离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应为用量对反应影响，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．

在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线．
（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂（g）、B₂（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol．则反应向正反应方向进行（填“正”或“逆”）．判断依据是浓度商Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8＜K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，反应向正反应进行．反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比③（填序号）
①A₂、B₂减小，AB增大 ②A₂、B₂增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定．

12．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml标准溶液，用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05mL），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中中哪个比较合理（　　）

9．

溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．工业上利用海水和贝壳为原料制备CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：
（1）煅烧贝壳时主要反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）过程I中用SO₂吸收溴蒸气，其目的是富集溴；“氯化”时发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）过程IV中的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）过程II中控制反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，提高原子利用率．
（5）向滤液中通入HBr的作用是除去多余的氢氧化钙．
（6）滤渣的成分可能有Fe、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃（填化学式）．

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用氨水吸收少量SO₂气体：NH₃•H₂O+SO₂→NH₄⁺+HSO₃^-
	B．	FeI₂溶液中通入Cl₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-
	C．	碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O
	D．	在Ca（ClO）₂溶液中通入足量的CO₂气体：ClO^-+CO₂+H₂O→HClO+HCO₃^-

6．燃料电池作为新型电池，越来越多的应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成燃料电池．其中通入CH₄的电极是负极，电池工作期间，OH^-应向负极移动．正极上发生反应的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

13．在下列物质中：①Cu ②S ③KNO₃ ④FeCl₃溶液 ⑤SO₃ ⑥蔗糖 ⑦CH₄
⑧熔融NaCl ⑨HCl ⑩Ba（OH）₂
属于电解质的是③⑧⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑥⑦，能导电的是①④⑧．

10．实验测得在常温下0.1mol•L^-1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L^-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=10¹²（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．

[A^-]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

B．

[B⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．

[B⁺]＞[A^-]＞[OH^-]=[H⁺]

D．

[A^-]＞[B⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

11．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-4的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、SO₃^2-、K⁺
	B．	加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Mg²⁺、NO₃^-、K⁺
	C．	由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-
	D．	pH=1的溶液中：Mg²⁺、Br^-、K⁺、AlO₂^-

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