题目内容

20．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：2：3B．1：3：3C．1：6：9D．1：3：6

分析 硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，分别发生3BaCl2+Al2（SO4）3 ═3BaSO4↓+2AlCl3、ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，结合化学方程式计算．

解答 解：硫酸钡的化学式为BaSO4，假设等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，设生成的硫酸钡沉淀的质量均为233g，n=$\frac{233g}{233g/mol}$=1mol，等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液，物质的量比等于浓度比，
由3BaCl2+Al2（SO4）3 ═3BaSO4↓+2AlCl3、ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Al2（SO4）3只需要$\frac{1}{3}$mol，ZnSO4、Na2SO4均需要1mol，则硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度之比为1：3：3，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2
11．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线．
（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol．则反应向正反应方向进行（填“正”或“逆”）．判断依据是浓度商Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8＜K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，反应向正反应进行．反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比③（填序号）
①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定．
8．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

（1）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）如果粗盐中SO$\stackrel{2-}{4}$含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）．    a．Ba（OH）2　b．Ba（NO3）2　c．BaCl2
（3）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO$\stackrel{2-}{4}$，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
（5）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾（或淀粉碘化钾溶液）．
15．二元弱酸H2R有NaHR和Na2R两种钠盐，一定温度下，若向NaHR和Na2R的混合溶液中加入NaOH浓溶液，则溶液中将减小（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法判断”）
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=532.4．
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
体系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L浓度商
（1）0.06000.4002.000不填
（2）0.09600.3000.500不填
（3）0.08620.2631.020不填
试判断各体系中反应进行的方向：
体系（1）逆向体系（2）正向体系（3）已平衡（填正向、逆向或已平衡）．
12．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml标准溶液，用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05mL），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中中哪个比较合理（　　）
A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g
9．溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．工业上利用海水和贝壳为原料制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：
（1）煅烧贝壳时主要反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）过程I中用SO2吸收溴蒸气，其目的是富集溴；“氯化”时发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）过程IV中的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）过程II中控制反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，提高原子利用率．
（5）向滤液中通入HBr的作用是除去多余的氢氧化钙．
（6）滤渣的成分可能有Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3（填化学式）．
10．实验测得在常温下0.1mol•L-1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=1012（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]B．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+]D．[A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+]

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