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20．某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，核外共有14个电子．分析 某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，应为Si元素，据此解答．
解答 解：某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，应为Si元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，它的次外层能级为2s22p6，有s、p两种不同轨道，电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，其中1s、2s共2个轨道，3个2p轨道，2个3p轨道，原子核外共有14个电子，则有14种不同的运动状态，
故答案为：2；8；14．
点评 本题考查原子核外电子排布等知识，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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10．实验测得在常温下0.1mol•L-1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=1012（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | [A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-] | B． | [B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-] | C． | [B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+] | D． | [A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+] |
11．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+ | |
| B． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+ | |
| C． | 由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl- | |
| D． | pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2- |
15．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 逆反应的活化能小于正反应的活化能 | |
| B． | a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 | |
| C． | 该反应的反应热△H=E2-E1 | |
| D． | 催化剂能改变反应的焓变 |
．
12．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NA | |
| B． | 17g 氨气所含电子数为NA | |
| C． | 在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA | |
| D． | 32g氧气所含的原子数目为NA |
