题目内容
2.已知一氧化碳与水蒸汽的反应为:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在427℃时的平衡常数是9.0.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01mol/L,计算:
(1)397℃时,该反应的平衡常数为7.6,试判断该反应的△H>(填“>”、“<”或“=”)0
(2)一氧化碳在此反应条件下达到平衡状态时的转化率为75%.
分析 (1)升高温度,平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应;
(2)设平衡时CO浓度变化量为xmol/L,表示出平衡时各组分浓度,再根据平衡常数K=$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$=9列方程计算解答.
解答 解:(1)升高温度,平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,则△H>0,
故答案为:>;
(2)设平衡时CO浓度变化量为xmol/L,则:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L):0.01 0.01 0 0
转化量(mol/L):x x x x
平衡量(mol/L):0.01-x 0.01-x x x
则K=$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$=$\frac{x×x}{(0.01-x)×(0.01-x)}$=9,解得x=0.0075,
故CO的转化率为$\frac{0.0075mol/L}{0.01mol/L}$×100%=75%,
故答案为:75%.
点评 本题考查化学平衡计算、平衡常数等,难度不大,注意掌握平衡常数应用.
练习册系列答案
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12.用中和滴定测定某盐酸的浓度,操作如下:用天平秤得20gNaOH,配成1000ml标准溶液,用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL,假设配得的NaOH溶液直接用来测定,该实验允许误差为一滴(约0.05mL),那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中中哪个比较合理( )
A. | 0.1g | B. | 0.01g | C. | 0.001g | D. | 0.0001g |
10.实验测得在常温下0.1mol•L-1某一元碱(BOH)pH≠13,0.1mol•L-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=1012(HA)溶液中将两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A. | [A-]>[B+]>[H+]>[OH-] | B. | [B+]>[A-]>[H+]>[OH-] | C. | [B+]>[A-]>[OH-]=[H+] | D. | [A-]>[B+]>[OH-]>[H+] |
7.选择合适的药品,把下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)除去,写出所需的药品和有关的离子方程式.
物质(杂质) | 除杂药品 | 离子方程式 |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | ||
CO2(HCl) | ||
FeCl2溶液(FeCl3) | ||
FeCl3溶液(FeCl2) |
14.A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等,则A与B的比值为( )
A. | 1:1 | B. | 2:3 | C. | 3:2 | D. | 6:5 |
11.常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-4的溶液中:Na+、SiO32-、SO32-、K+ | |
B. | 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、Mg2+、NO3-、K+ | |
C. | 由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:ClO-、Na+、SO32-、Cl- | |
D. | pH=1的溶液中:Mg2+、Br-、K+、AlO2- |
12.设 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. | 标准状况下,22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NA | |
B. | 17g 氨气所含电子数为NA | |
C. | 在常温、常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NA | |
D. | 32g氧气所含的原子数目为NA |