题目内容

2.已知一氧化碳与水蒸汽的反应为:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
在427℃时的平衡常数是9.0.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01mol/L,计算:
(1)397℃时,该反应的平衡常数为7.6,试判断该反应的△H>(填“>”、“<”或“=”)0
(2)一氧化碳在此反应条件下达到平衡状态时的转化率为75%.

分析 (1)升高温度,平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应;
(2)设平衡时CO浓度变化量为xmol/L,表示出平衡时各组分浓度,再根据平衡常数K=$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$=9列方程计算解答.

解答 解:(1)升高温度,平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,则△H>0,
故答案为:>;
(2)设平衡时CO浓度变化量为xmol/L,则:
             CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L):0.01   0.01     0      0
转化量(mol/L):x       x       x      x
平衡量(mol/L):0.01-x  0.01-x  x      x
则K=$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$=$\frac{x×x}{(0.01-x)×(0.01-x)}$=9,解得x=0.0075,
故CO的转化率为$\frac{0.0075mol/L}{0.01mol/L}$×100%=75%,
故答案为:75%.

点评 本题考查化学平衡计算、平衡常数等,难度不大,注意掌握平衡常数应用.

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