Question

18．利用相关知识填空：
（1）在标准状况下，下列物质：①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，所含分子数最多的是①，
（填序号，下同），含原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是③．
（2）在一定的温度和压强下，1体积X₂（气）跟3体积Y₂（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY₃或Y₃X；
（3）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-离子，ACl₂的相对分子质量是95，A²⁺的摩尔质量为24g/mol．

Answer 1

分析 （1）结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$及分析构成计算；
（2）体积之比等于物质的量比，也等于化学计量数之比，并结合质量守恒定律分析；
（3）二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-离子，则n（ACl₂）=0.2mol，结合M=$\frac{m}{n}$计算．

解答 解：（1）①4g H₂，其物质的量为$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，含原子为4mol，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
②11.2L O₂，其物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol=16g，含原子为1mol；
③1mol H₂O，其质量为1mol×18g/mol=18g，体积为18mL，含原子为1mol×3=3mol，则
所含分子数最多的是①，含原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是③，
故答案为：①；①；③；③；
（2）1体积X₂（气）跟3体积Y₂（气）化合生成2体积化合物，设生成化合物为C，则反应为X₂+3Y₂=2C，由原子守恒可知C为XY₃或Y₃X，故答案为：XY₃或Y₃X；            
（3）二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-离子，则n（ACl₂）=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，则ACl₂的相对分子质量是95；A²⁺的摩尔质量为95g/mol-25.5g/mol×2=24g/mol，故答案为：95；24g/mol．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．