Question

15．判断对错：5.6gFe与Cl₂完全反应，转移电子数为0.2N_A×．

Answer 1

分析 氯气具有强氧化性，能将铁氧化为三价铁，5.6gn（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，N（Fe）=nN_A=0.1mol×N_A/mol=0.1N_A，据此计算转移电子数．

解答 解：氯气具有强氧化性，能将铁氧化为三价铁，5.6gn（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，N（Fe）=nN_A=0.1mol×N_A/mol=0.1N_A，则转移电子数为0.3N_A，故答案为：×．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意Fe被强氧化剂被氧化生成三价铁，被弱氧化剂氧化生成二价铁，为易错点．