非金属元素H.C.O.S.Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物.试完成下列填空．(1)O2-的电子式为(2)O.Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒.试举例ClO2.O3.Cl2,(3)H2O在常温下为液态.H2S为气态.H2O的沸点高于H2S的主要原因是H2O分子之间能形成氢键而H2S不能(4)Cl2是一种大气污染物.液氯储存区贴有的说明卡如下:危险性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空．
（1）O^2-的电子式为

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO₂、O₃、Cl₂（任选两种）（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）H₂O在常温下为液态，H₂S为气态，H₂O的沸点高于H₂S的主要原因是H₂O分子之间能形成氢键而H₂S不能
（4）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl₃）能催化苯与氯气的反应
③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃．当溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）═11：1时，则c（ClO^-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．

分析（1）O^2-核外有2个电子层，最外层电子数为8；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，如氯气、臭氧以及ClO₂等；
（3）H₂O含有氢键，沸点较大；
（4）①氯气具有强氧化性，可与HSO₃^-发生氧化还原反应；
②在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，类比溴与苯的反应可知铁或氯化铁起到催化剂的作用；
③设n（ClO^-）=1mol，反应后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，则n（Cl^-）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO₃^-）；

解答解：（1）O^2-核外有2个电子层，最外层电子数为8，电子式为：，
故答案为：；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，如氯气、臭氧以及ClO₂等，
故答案为：ClO₂、O₃、Cl₂；
（3）H₂O含有氢键，沸点较大，而H₂S不能形成氢键，
故答案为：H₂O分子之间能形成氢键而H₂S不能；
（4）①氯气具有强氧化性，可与HSO₃^-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-，
故答案为：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-；
②在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，类比溴与苯的反应可知铁或氯化铁起到催化剂的作用，
故答案为：Fe（FeCl₃）能催化苯与氯气的反应；
③设n（ClO^-）=1mol，反应后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，则n（Cl^-）=11mol，则11mol=1mol+n（ClO₃^-）×5，n（ClO₃^-）=2，则c（ClO^-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2，
故答案为：1：2；

点评本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．

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9．

溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．工业上利用海水和贝壳为原料制备CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：
（1）煅烧贝壳时主要反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）过程I中用SO₂吸收溴蒸气，其目的是富集溴；“氯化”时发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）过程IV中的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）过程II中控制反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，提高原子利用率．
（5）向滤液中通入HBr的作用是除去多余的氢氧化钙．
（6）滤渣的成分可能有Fe、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃（填化学式）．

10．实验测得在常温下0.1mol•L^-1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L^-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=10¹²（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．

[A^-]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

B．

[B⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．

[B⁺]＞[A^-]＞[OH^-]=[H⁺]

D．

[A^-]＞[B⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

7．选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式．

物质（杂质）	除杂药品	离子方程式
NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
CO₂（HCl）
FeCl₂溶液（FeCl₃）
FeCl₃溶液（FeCl₂）

14．A gSO₂与B gSO₃所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（　　）

4．AlON（氮氧化铝）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂═2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	氮氧化铝中氮的化合价是-1价
	B．	反应中氮气作氧化剂，碳做还原剂
	C．	反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
	D．	反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2

11．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-4的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、SO₃^2-、K⁺
	B．	加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Mg²⁺、NO₃^-、K⁺
	C．	由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-
	D．	pH=1的溶液中：Mg²⁺、Br^-、K⁺、AlO₂^-

8．20mL 5.0mol/L Na₂SO₄溶液中，溶质的质量是14.2g；此溶液中Na⁺的物质的量浓度为10mol/L；取出5mL该溶液，5mL该溶液中SO₄^2-物质的量浓度为5mol/L；将20mL 5.0mol/L Na₂SO₄溶液加水稀释至100mL，则稀释后溶液中Na₂SO₄物质的量浓度为1mol/L．

9．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1 065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）═MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用离子方程式表示用MnCO₃除去Al³⁺和Fe³⁺的原理（任选其一即可）：3MnCO₃+2Al³+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3Mn²⁺或3MnCO₃+2Fe³⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Mn²⁺．
（3）用离子方程式表示用MnS除去Cu²⁺和Ni²⁺的原理（任选其一即可）：MnS+Cu²⁺=CuS↓+Mn²⁺或MnS+Ni²⁺=NiS↓+Mn²⁺．
（4）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．
（5）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（6）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应．按照图示流程，将1.00m³（标准状况）含SO₂体积分数16.09%尾气通入矿浆，若SO₂脱除率为89.60%，最终得到MnO₂的质量为1.00kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入锰元素相当于MnO₂0.04 kg．

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