题目内容
3.使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体.①写出该反应的离子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.则N2H4发生分解反应的化学方程式为:3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3.
分析 ①,反应物为Co2+与肼(N2H4)、碱性条件下存在OH-,生成物为:钴单质,据此得出Co的化合价降低,故N的化合价升高,只能为0价,即氮气,氧化还原反应中遵循得失电子守恒、电荷及原子守恒;
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,结合元素及电子守恒可知,还生成氮气.
解答 解:①依据题意,反应物为Co2+与肼(N2H4)、碱性条件下存在OH-,生成物为:钴单质,据此得出Co的化合价降低,故N的化合价升高,只能为0价,即氮气,据此得出还有水生成,氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒,故此反应的离子反应方程式为:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O,
故答案为:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O;
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,即肼分解生成氨气,依据元素守恒得知另外一种产物为氮气,故化学反应方程式为:3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3,
故答案为:3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3.
点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重于学生的分析与应用能力的考查,注意习题中的信息及电子守恒的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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D. | 分液漏斗使用前需要检漏,确认不漏水后方可使用 |
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