题目内容
14．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
| B． | 稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | |
| C． | 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
分析 A．HCl完全电离；
B．反应生成硅酸和氯化钠；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．电子、电荷不守恒．
解答 解：A．氧化锰和浓盐酸反应的离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．稀盐酸和硅酸钠溶液反应的离子反应为SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故B正确；
C．碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．铜和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重于学生的分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． | 图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． | 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． | 图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 | |
| B． | 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油 | |
| C． | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH | |
| D． | 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色 |
；GCO（NH2）2．
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