在标准状况下.将4.48LSO2.CO2.H2的混合气通入适量的饱和NaHCO3溶液中.充分反应后.若溶液中的溶质只有NaHSO3.并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2.则原有混合气体中SO2.CO2.H2的体积比可能是( )A．1:1:1B．1:1:2C．1:2:3D．2:2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．在标准状况下，将4.48LSO₂、CO₂、H₂的混合气通入适量的饱和NaHCO₃溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO₃，并且逸出的4.6g气体中只有CO₂和H₂，则原有混合气体中SO₂、CO₂、H₂的体积比可能是（　　）

A．

1：1：1

B．

1：1：2

C．

1：2：3

D．

2：2：3

分析根据反应SO₂+NaHCO₃═NaHSO₃+CO₂可知逸出气体的体积没变，求出混合气体的平均摩尔质量，进而求出CO₂和H₂的体积比，最后得出SO₂与CO₂体积之和与氢气的体积的关系，判断选项的正误．

解答解：标准状况下，4.48L气体的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
由于“逸出的气体只有CO₂和H₂”根据SO₂+NaHCO₃═NaHSO₃+CO₂可知，逸出的气体体积没变，则二氧化碳和氢气组成的混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{4.6g}{0.2mol}$=23g/mol，
设混合气体中CO₂的物质的量为x，H₂的物质的量为y，则$\frac{44x+2y}{x+y}$=23，整理可得x：y=1：1，
即逸出气体中CO₂和H₂的体积比为1：1，
则原混合气体中SO₂与CO₂体积之和等于氢气的体积，选项中BC都符合，
故选BC．

点评本题考查混合反应的计算，题目难度不大，根据反应前后气体的变化特点得出SO₂与CO₂体积之和与氢气的体积的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

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（1）Cu与Cu₂O 的物质的量之比？
（2）硝酸的物质的量浓度？

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①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：3N₂H₄$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+4NH₃．

9．硫酸具有重要的用途，某工厂用如图2示的工艺流程生产硫酸．

请回答下列问题：
（1）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A．
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
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（2）气体a的成分是二氧化硫和氧气．
（3）进入接触室的气体，须先经过净化室的原因是防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
①吸收塔中吸收SO₃的物质名称是98.3%浓硫酸．
②以SO₂和O₂为原料，利用电化学原理也可以制备硫酸，装置如图2电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．B极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
③吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，得到铵盐M，再用浓硫酸处理M，得到较髙浓度的SO₂．SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂时发生反应的离子方程式是SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
④为确定③中铵盐M的成分，将不同质量的铵盐分别加入50.00ml相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），测得标准状况下NH₃的体积如表：

铵盐的质量/g	2.15	4.30	6.45
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$\frac{3n+2}{2}$

$\frac{3n-2}{2}$

$\frac{2n-2}{3}$

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试回答有关问题：
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	B．	气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
	C．	X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜W
	D．	室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7

11．（1）写出下列冶炼金属的化学反应方程式：
①用红锌矿（ZnO）冶炼锌CO+ZnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂；
②用磁铁矿（Fe₃O₄）冶炼铁4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
③用食盐（NaCl）冶炼钠2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）高温灼烧孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]和木炭的混合物可得到一种紫红色光泽的金属，其反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）用纯净的铝土矿（Al₂O₃）、冰晶石和二氧化锰作原料可制取金属锰（冰晶石作Al₂O₃的溶剂），其化学反应方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3O₂↑；4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）请简述几种常见的防止金属腐蚀的方法发蓝、覆盖保护层、电化学保护法（不低于三种）．