Question

8．铜与稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O，配平该方程式，当有19.2克铜参加反应，转移电子多少mol？被还原的HNO₃多少mol？生成的气体体积为多少升？（标况下）

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，Cu失去电子数=转移电子数，结合电子守恒可知被还原的硝酸及生成NO，以此来解答．

解答 解：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O中Cu由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，由电子、原子守恒可知反应为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，转移电子为0.3mol×（2-0）=0.6mol，被还原的硝酸为$\frac{0.6mol}{（5-2）}$=0.2mol，结合N原子守恒可知生成NO气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：反应为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，有19.2克铜参加反应，转移电子为0.6mol，被还原的HNO₃为0.2mol，生成的气体体积为4.48L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．