题目内容
13．下列反应的离子方程式错误的是（ ）| A． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O | |
| B． | 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
| D． | 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
分析 A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
B．反应生成碳酸钡、一水合氨、水；
C．漏写硝酸根离子与碘离子的氧化还原反应；
D．反应生成NaOH、氢气、氯气．
解答 解：A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正确；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为3NO3-+Fe3++12H++10I-=3NO↑+Fe2++5I2+6H2O，故C错误；
D．用惰性电极电解氯化钠溶液的离子反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断及离子反应中保留化学式的物质、电子和电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图1所示：
已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
（1）加入NaOH溶液主要为了除去Mg2+（填离子符号），发生反应的离子方程式为MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化学式）； 向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强．
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行不可行，其理由是若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质．
已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强．
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行不可行，其理由是若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质．
4．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． | 图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． | 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． | 图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 | |
| B． | 蚕丝的主要成分是纤维素 | |
| C． | pH小于7.0的降雨通常称为酸雨 | |
| D． | 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 |
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙变红色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+ | |
| B． | 强碱性溶液中：NH4+、NO3-、Ba2+、K+ | |
| C． | 澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+ | |
| D． | 含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SCN- |
18．
1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导．其结构如图所示，电池反应为2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充电}^{放电}$Na2Sn．下列说法不正确的是（ ）
1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导．其结构如图所示，电池反应为2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充电}^{放电}$Na2Sn．下列说法不正确的是（ ）| A． | 熔钠电极作电池的正极 | |
| B． | 放电时Na+向正极移动 | |
| C． | 充电时熔钠电极与电源的负极相连 | |
| D． | 充电时阳极反应式为8Sn2--16e-=nS8 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 | |
| B． | 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油 | |
| C． | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH | |
| D． | 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色 |