X.Y.Z.W.R是5种短周期元素.其原子序数依次增大．X形成的单质是密度最小的物质.Y原子最外层电子数是质子数的$\frac{3}{4}$倍.Z.W.R处于同一周期.R与Y能形成两种化合物.相对分子质量之比为4:5.Z.W原子的核外电子数之和与Y.R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题:(1)Z在Y单质中燃烧的产物电子式为.其中含有的化学键类型为离子键和共价键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X形成的单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是质子数的$\frac{3}{4}$倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y能形成两种化合物，相对分子质量之比为4：5，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为

，其中含有的化学键类型为离子键和共价键．
（2）五种元素形成的单核微粒半径最大的是：Na．
（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

分析 X形成的单质是密度最小的物质，应为氢气，则X为H元素，Y原子最外层电子数是质子数的$\frac{3}{4}$倍，应为O元素，Z、W、R处于同一周期，R与Y能形成两种化合物，相对分子质量之比为4：5，R为S元素，形成的两种化合物为SO₂、SO₃，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，为24，则Z为Na，W为Al，结合对应物质的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答解：（1）由以上分析可知Z为Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，电子式为，含有离子键和共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（2）一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，原子半径最大的为Na，故答案为：Na；
（3）W单质为Al，与Z的高价氧化物对应的水化物为NaOH，而反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大

练习册系列答案

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	A．	裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
	B．	硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油
	C．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
	D．	向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl₄溶液，振荡后静置，上层呈紫红色

6．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是D．
A．Na⁺ B．Mg²⁺C．Cu²⁺ D．Ag⁺
（2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl₃，BAgNO₃，CK₂SO₄．
（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2．

3．使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：3N₂H₄$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+4NH₃．

10．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎出一些小孔，将其放入水中充分反应，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应生成了1.12L（标准状况）H₂
	B．	向反应后的溶液中加入足量小苏打，最终有白色沉淀生成
	C．	在反应后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
	D．	向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，最终有白色沉淀生成

9．硫酸具有重要的用途，某工厂用如图2示的工艺流程生产硫酸．

请回答下列问题：
（1）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A．
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂
（2）气体a的成分是二氧化硫和氧气．
（3）进入接触室的气体，须先经过净化室的原因是防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
①吸收塔中吸收SO₃的物质名称是98.3%浓硫酸．
②以SO₂和O₂为原料，利用电化学原理也可以制备硫酸，装置如图2电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．B极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
③吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，得到铵盐M，再用浓硫酸处理M，得到较髙浓度的SO₂．SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂时发生反应的离子方程式是SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
④为确定③中铵盐M的成分，将不同质量的铵盐分别加入50.00ml相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），测得标准状况下NH₃的体积如表：

铵盐的质量/g	2.15	4.30	6.45
NH₃的体积/mL	672	1344	1344

该铵盐的成分是NH₄HSO₃和（NH₄）₂SO₃，其物质的量之比是1：1．

16．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO₄）n（OH）₂]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（　　）

13．A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子．用A矾进行如下实验：
（1）准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿色溶液X．
（2）取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色．
（3）取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）取出20.00mLX于锥形瓶中，用0.020mol/LKMnO₄溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO₄溶液20.00mL．
（5）再取20.00mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20mL0.10mol/LH₂SO₄完全吸收（生成正盐）．
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00g．
（提示：酸性KMnO₄被还原成Mn²⁺，Mn²⁺在稀溶液中几乎呈无色）
试回答有关问题：
（1）A中所含的阳离子是NH₄⁺、Fe²⁺；所含的阴离子为SO₄^2-．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe²⁺的水解．
（3）第（4）操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a．用特制洗涤液选涤；b．用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c．再用标准液（KMnO₄溶液）润洗两次；d．装入标准溶液后，赶走滴定管中的下端的空气泡；e．调节标准液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
（4）此实验的名称是氧化还原法滴定，测定A矾的组成；
（5）此方案设计中有一步失误（此步操作在实验中无意义），它是第（6），（填编号）此步实验应如何设计？答：直接取一定量A向其中加入稀盐酸，再加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量沉淀的质量．
（6）如果通过实验测得，3.920g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐的质量为4.66g，则A的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

14．

如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．则该反应的化学方程式为2Cl₂+2H₂O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是储存Cl₂．
（5）若实验中使用12mol•L^-1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是随着反应的进行，盐酸变稀，稀HCl与MnO₂不反应；HCl的挥发．

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