题目内容

2．如图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子．

请按要求填空：
（1）B的电子式是；K的结构式是H-O-Cl．
（2）D与G反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（4）单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 解答框图推断题，要善于从题干和框图中寻找突破口，本题的比较直接的突破口有两处，一是题干中“C为直线型分子”，从框图可以看出C是A和水反应生成的，可以初步确定C是乙炔，则A为碳化钙，所以D为Ca（OH）2，B和水反应生成D和E，则B为CaO2，E为O2，N和J反应生成G是白烟，则G为NH4Cl，氢氧化钙与氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，所以J为NH3，I为CaCl2，则其他物质分别为：F为Cl2，H为Ca（ClO）2，K为HClO，N是HCl，据此答题．

解答 解：（1）根源以上分析，B是CaO2，是离子化合物，电子式为：，K是次氯酸，是共价化合物，氢元素、氯元素以及氧元素均达到了稳定结构，结构式为：H-O-Cl，故答案为：；H-O-Cl；
（2）根据以上分析，D为Ca（OH）2，G为NH4Cl，则D与G反应为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）燃烧热实指1ml可燃物燃烧生成最稳定的氧化物释放出的能量，所以乙炔燃烧的方程式为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol；
（4）F为Cl2，D为Ca（OH）2，则单质F与D的反应在工业上制漂白粉，反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

点评 本题是一道框图推断题，考查知识面较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
3．使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3．
13．A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子．用A矾进行如下实验：
（1）准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿色溶液X．
（2）取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色．
（3）取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）取出20.00mLX于锥形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL．
（5）再取20.00mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正盐）．
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00g．
（提示：酸性KMnO4被还原成Mn2+，Mn2+在稀溶液中几乎呈无色）
试回答有关问题：
（1）A中所含的阳离子是NH4+、Fe2+；所含的阴离子为SO42-．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe2+的水解．
（3）第（4）操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a．用特制洗涤液选涤；b．用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c．再用标准液（KMnO4溶液） 润洗两次；d．装入标准溶液后，赶走滴定管中的下端的空气泡；e．调节标准液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
（4）此实验的名称是氧化还原法滴定，测定A矾的组成；
（5）此方案设计中有一步失误（此步操作在实验中无意义），它是第（6），（填编号）此步实验应如何设计？答：直接取一定量A向其中加入稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量沉淀的质量．
（6）如果通过实验测得，3.920g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐的质量为4.66g，则A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
10．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
C．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜W
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7
17．25℃时，在pH=2的溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、I-、NO3-
C．Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
A．I2和CCl4B．乙醇和水C．汽油和苯D．水和甲苯
14．如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程  式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．则该反应的化学方程式为2Cl2+2H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是储存Cl2．
（5）若实验中使用12mol•L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是随着反应的进行，盐酸变稀，稀HCl与MnO2不反应；HCl的挥发．
11．（1）写出下列冶炼金属的化学反应方程式：
①用红锌矿（ZnO）冶炼锌CO+ZnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2；
②用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
③用食盐（NaCl）冶炼钠2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）高温灼烧孔雀石[Cu2（OH）2CO3]和木炭的混合物可得到一种紫红色光泽的金属，其反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）用纯净的铝土矿（Al2O3）、冰晶石和二氧化锰作原料可制取金属锰（冰晶石作Al2O3的溶剂），其化学反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3O2↑；4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（4）请简述几种常见的防止金属腐蚀的方法发蓝、覆盖保护层、电化学保护法 （不低于三种）．
12．下列有关双氧水说法错误的是（　　）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键
B．1mol H2O2在参加反应时可能转移lmol或2mol电子
C．H2O2在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率持续加快
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同

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