题目内容
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| B． | 向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ | |
| D． | 溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
分析 A．氧化物不能拆；
B．明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；
C．铁与足量的稀硝酸溶液反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子．
解答 解：A．过氧化钠固体与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故A错误；
B．明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该离子反应为，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体，离子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
D．溴化亚铁溶液与少量氯水混合，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．已知氨水的浓度越大，密度越小．将质量分数为W%的氨水和质量分数为5W%的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为（ ）
| A． | 6W% | B． | 3W% | C． | 大于3W% | D． | 小于3W% |
16．（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①Na2CO3和NaOH，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3．
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
①甲瓶溶液为AlCl3溶液．
②乙瓶溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L-1．
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
| 实验① | 实验② | 实验③ | |
| 取甲瓶溶液的量 | 400mL | 120mL | 120mL |
| 取乙瓶溶液的量 | 120mL | 440mL | 400mL |
| 生成沉淀的量 | 1.56g | 1.56g | 3.12g |
②乙瓶溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L-1．
3．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 婴儿食品内不能加入任何着色剂 | |
| B． | 缺乏碘元素可导致智力不足，可通过食用海产品补充碘元素 | |
| C． | 缺乏铁元素可导致甲状腺肿大，可通过食用动物内脏、动物全血等补充铁元素 | |
| D． | 缺乏维生素A可导致夜盲症，可通过食用动物肝脏补充维生素A |
20．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | |
| B． | 硼原子以sp1杂化 | |
| C． | 氯化硼分子为共价化合物 | |
| D． | 氯化硼分子是极性分子 |
如图所示，相同温度下：分别向体积不变的甲容器和体积可变的乙容器中分别加入等量的SO2和O2的混合气体，初始甲、乙容器体积相等，反应同时进行，并各自达到平衡状态．