Question

16．（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是①Na₂CO₃和NaOH，②Na₂CO₃，③Na₂CO₃和NaHCO₃，④NaHCO₃．
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400mL	120mL	120mL
取乙瓶溶液的量	120mL	440mL	400mL
生成沉淀的量	1.56g	1.56g	3.12g

①甲瓶溶液为AlCl₃溶液．
②乙瓶溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，及气体的量确定固体的成分；
（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，开始发生反应：AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，然后发生反应：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
氢氧化钠溶液滴入AlCl₃溶液中，开始发生反应：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，然后发生反应：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl₃溶液；
由实验①②可知，实验①中NaOH不足，AlCl₃有剩余，根据AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，计算NaOH溶液的物质的量，进而计算NaOH的浓度．

解答 解：（1）由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，二氧化碳少量时固体为①Na₂CO₃和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na₂CO₃；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na₂CO₃和NaHCO₃；二氧化碳过量时为④NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃和NaOH；Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；NaHCO₃；
（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，开始发生反应：AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，然后发生反应：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
氢氧化钠溶液滴入AlCl₃溶液中，开始发生反应：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，然后发生反应：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl₃溶液，乙为NaOH溶液，
由实验①②可知，实验①中NaOH不足，AlCl₃有剩余，根据AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.06mol}{0.12L}$=0.5mol/L，
故答案为：①AlCl₃；②NaOH；0.5．

点评 本题考查化学方程式有关计算，（2）正确判断甲、乙成分是解题关键，侧重考查学生对数据的分析处理能力，难度较大．