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7．将28g Fe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是多少升？分析 加热发生反应Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，再根据V=nVm计算生成气体的体积．
解答 解：加热发生反应Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，故n（气体）=n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，气体体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：可产生标准状况下的气体的体积是11.2升．
点评 本题考查学生铁和硫反应的计算知识，注意方程式的书写和应用是关键，难度中等．
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17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
①元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 14C．
②T的氢化物一个分子中核外共有18个电子，其结构式为H-S-H；
③Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
④T与X形成的常见化合物的电子式为：
；
⑤Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
⑥元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$ |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
②T的氢化物一个分子中核外共有18个电子，其结构式为H-S-H；
③Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
④T与X形成的常见化合物的电子式为：
；⑤Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
⑥元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．
15．合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（ ）
①原料气制备 ②氨的合成 ③原料气净化和压缩 ④氨的分离．
①原料气制备 ②氨的合成 ③原料气净化和压缩 ④氨的分离．
| A． | ①②③④ | B． | ①③②④ | C． | ④③②① | D． | ②③④① |
4．实验室用密度为1.25g•L-1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L-1的盐酸，请问答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
（3）配制时，正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A，E补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是保证溶质全部转移到容量瓶．
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是保证溶质全部转移到容量瓶．
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| B． | 向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ | |
| D． | 溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
8．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
| A． | 2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑ | B． | SO2+2H2S═S+2H2O | ||
| C． | 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O | D． | NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O |