题目内容

1．如图所示，相同温度下：分别向体积不变的甲容器和体积可变的乙容器中分别加入等量的SO2和O2的混合气体，初始甲、乙容器体积相等，反应同时进行，并各自达到平衡状态．
（1）开始时，甲、乙容器中反应速率大小关系：v（甲）=v（乙）．
（2）反应都达到平衡后，甲、乙容积中反应速率大小关系：v（甲）＜v（乙），两个容器中的反应先达到平衡状态的是乙．
（3）反应达到平衡时，SO2转化率较大的是乙．
（4）甲、乙容器内反应达到平衡后，分别充入稀有气体，容器中的化学平衡移动情况为（选填字母）．AD．
A．甲中平衡不移动             B．乙中平衡不移动  
C．甲中平衡向正反应方向移动    D．乙中平衡向逆反应方向移动．

分析 由方程式2SO2+O2?2SO3可知，正反应为气体物质的量减小的可逆反应，开始时，两容器中反应物浓度、压强相同，反应速率相同，随反应进行，甲容器中气体压强减小，乙容器中体积减小，压强不变，所以甲容器中反应速率慢，乙容器中首先达到平衡状态，且反应物转化率较大，反应达到平衡状态后，容器体积不变充入稀有气体，反应物和生成物各组分浓度不变，平衡不移动，压强不变时充入稀有气体，反应物生成物各组分浓度减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，据此分析．

解答 解：（1）开始时，两容器中反应物浓度、压强相同，反应速率相同，故答案为：=；
（2）由方程式2SO2+O2?2SO3可知，正反应为气体物质的量减小的可逆反应，开始时，两容器中反应物浓度、压强相同，反应速率相同，随反应进行，甲容器中气体压强减小，乙容器中体积减小，压强不变，所以甲容器中反应速率慢，乙容器中首先达到平衡状态，故答案为：＜；乙；
（3）正反应为气体物质的量减小的可逆反应，甲容器中气体压强减小，乙容器中体积减小，压强不变，所以甲容器中反应速率慢，乙容器中首先达到平衡状态，且反应物转化率较大，故答案为：乙；
（4）反应达到平衡状态后，容器体积不变充入稀有气体，反应物和生成物各组分浓度不变，平衡不移动，压强不变时充入稀有气体，反应物生成物各组分浓度减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故答案为：AD．

点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素-----浓度和压强对平衡移动的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
12．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到较纯净的甲烷的方法是（　　）
A．与足量溴水反应B．通入酸性高锰酸钾溶液中
C．在一定条件下通入氢气D．将其分别点燃
9．计算题
（1）反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在体积为1L的密闭容器中进行，2min后，H2O的物质的量增加了0.6mol，则反应的平均速率v（H2O）多少？
（2）v（NH3）多少？
16．25℃、101KPa时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ/mol
6．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：
（1）高分子结构形式示意图：

（2）高分子材料的主要性质特点：
A．具有热塑性   B．可溶于有机溶剂   C．不溶于有机溶剂   D．具有确定的熔点
（3）主要应用：（a）用于制备塑料薄膜 （b）用于制备光学仪器 （c） 用于制备车辆轮胎

硫化橡胶
（1）结构形式示
意图
（2）性质特点
（3）主要应用
13．如图是制取溴苯的装置，试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）装置B中看到的现象是，证明有淡黄色沉淀AgBr生成，说明反应属于取代反应（填写反应类型）．
（3）U形管内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是液体变成橙红色，原因是有Br2挥发被CCl4吸收．如果没有U形管装置将A、B直接相连，你认为是否妥当？否（填是或否），理由是Br2也会使AgNO3溶液产生沉淀．
10．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC．
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-，需要0.6 mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）3．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）：当pH调至4时，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L＞10-5 mol/L，因此Cr3+没有沉淀完全．
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH -+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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