题目内容
9．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．（1）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
氧化剂：Cl2，还原剂：SO2；
（2）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
氧化剂：MnO2，还原剂：浓HCl．
分析 （1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂；
（2）化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．
解答 解：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为
，
故答案为：；Cl2；SO2；
（2）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为
；化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的是Mn元素得，所在反应物MnO2是氧化剂，
故答案为：；MnO2；浓HCl．
点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化分析解答，再结合基本概念解答，题目难度不大．
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17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
①元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 14C．
②T的氢化物一个分子中核外共有18个电子，其结构式为H-S-H；
③Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
④T与X形成的常见化合物的电子式为：
；
⑤Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
⑥元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$ |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
②T的氢化物一个分子中核外共有18个电子，其结构式为H-S-H；
③Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
④T与X形成的常见化合物的电子式为：
；⑤Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
⑥元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．
4．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | H2SO4 | C． | NH4Cl | D． | NaOH |
14．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+） | |
| C． | pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+） |
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| B． | 向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ | |
| D． | 溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |