题目内容
6.已知氨水的浓度越大,密度越小.将质量分数为W%的氨水和质量分数为5W%的氨水等体积混合,所得溶液中氨的质量分数为( )A. | 6W% | B. | 3W% | C. | 大于3W% | D. | 小于3W% |
分析 本题可以看出,氨水浓度越大密度越小,等体积相混合时,浓度较稀的氨水质量较大,而较浓的氨水的质量较小,这样混合后,所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些.
解答 解:若两种氨水等质量混合,则混合后氨水的质量分数为$\frac{W%+5W%}{2}$=3W%,等体积的两种氨水,浓的密度较小,所以质量较小,两种氨水混合后,质量分数更接近稀氨水的浓度,所得氨水溶液的质量分数小于3W%.
故选D.
点评 本题考查溶液浓度的计算和大小比较,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,题目难度较大,注意氨水的浓度越大密度越小.
练习册系列答案
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4.下列物质中,属于共价化合物的是( )
A. | MgCl2 | B. | H2SO4 | C. | NH4Cl | D. | NaOH |
5.我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定:“中学生不准吸烟”.香烟燃烧产生的烟气中,有多种有害物质,其中尼古丁对人体危害最大,尼古丁的分子式为C10H14N2. 下列说法正确的是( )
A. | 尼古丁是由26个原子构成的物质 | |
B. | 尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为:10:14:2 | |
C. | 尼古丁的相对分子质量是162g | |
D. | 尼古丁中氮元素的质量分数为17.3% |
1.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
A. | Ba2+、NO3-、OH-、K+ | B. | H+、K+、CO32-、SO42- | ||
C. | Mg2+、NH4+、OH-、Cl- | D. | Ba+、Na+、Cl-、SO42- |
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
B. | 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | 铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体:Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ | |
D. | 溴化亚铁溶液与少量氯水混合:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
18.U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的相对位置如右表;U元素与氧元素能形成两种无色气体;W是地壳中含量最多的金属元素.
(1)元素Z在周期表中位于VIIA族.我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流.只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光.则该电源负极反应为Al-3e-=Al3+.
(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VO,有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+,由此可知YO2和VO还原性较强的是(写化学式)SO2.
(3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O.
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递增的是bc(填代号).
③温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$.
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中,逐渐加入Fe粉至过量.假设生成的气体只有一种(VO),请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图.
(4)相同温度下,等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中,离子总数相比较A.(填代号)
A.前者多 B.一样多C.后者多 D.无法判断.
U | ||
Y |
(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VO,有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+,由此可知YO2和VO还原性较强的是(写化学式)SO2.
(3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O.
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递增的是bc(填代号).
选项 | a | b | c | d |
X | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时的甲的转化率 |
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中,逐渐加入Fe粉至过量.假设生成的气体只有一种(VO),请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图.
(4)相同温度下,等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中,离子总数相比较A.(填代号)
A.前者多 B.一样多C.后者多 D.无法判断.
16.25℃、101KPa时,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484kJ/mol | B. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=+242kJ/mol | ||
C. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol | D. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-484kJ/mol |