氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃.沸点为12.5℃.在其分子中键与键之间的夹角为120°.它能水解.有关叙述正确的是( )A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp1杂化C．氯化硼分子为共价化合物D．氯化硼分子是极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．氯化硼（BCl₃）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

	A．	氯化硼液态时能导电而固态时不导电
	B．	硼原子以sp¹杂化
	C．	氯化硼分子为共价化合物
	D．	氯化硼分子是极性分子

分析 A．氯化硼是共价化合物；
B．三氯化硼中的硼为sp²杂化；
C．氯化硼是共价化合物；
D．三氯化硼中的硼为sp²杂化，无孤对电子．

解答解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
C．氯化硼是由极性共价键形成的共价化合物，故C正确；
D．三氯化硼中的硼为sp²杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．
故选C．

点评本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp²杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．

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11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O═4OH^-+O₂↑
	B．	向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+2H₂O+NO↑
	D．	溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

8．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（　　）

	A．	2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑		B．	SO₂+2H₂S═S+2H₂O
	C．	3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O		D．	NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O

15．目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧．对（判断对错）

5．（一）以下几种物质都是常见的有机化合物，根据要求完成下列各题：

（1）已知戊是分子量为106的烃，则戊的分子式为C₈H₁₀，写出戊的同分异构体中核磁共振氢谱只有两种峰的物质的名称对二甲苯．
（2）由甲到乙至少需要经过加成、消去、氧化反应（填反应类型）．
（3）1mol甲能与3molH₂发生加成反应，1mol丙与饱和溴水反应最多消耗2molBr₂．
（二）已知由丙到丁的反应路线如图（部分条件已省略）：

（4）下列对于化合物丙的说法，正确的是AC．
A、遇FeCl₃溶液显紫色        B、可发生消去和加成反应
C、能与溴发生取代           D、1mol化合物丙能与1molNaHCO₃反应
（5）满足下列条件的化合物丁的同分异构体有3种．
①遇FeCl₃溶液可能显紫色    ②能发生银镜反应    ③苯环上只有两种氢．

12．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到较纯净的甲烷的方法是（　　）

	A．	与足量溴水反应		B．	通入酸性高锰酸钾溶液中
	C．	在一定条件下通入氢气		D．	将其分别点燃

9．计算题
（1）反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在体积为1L的密闭容器中进行，2min后，H₂O的物质的量增加了0.6mol，则反应的平均速率v（H₂O）多少？
（2）v（NH₃）多少？

10．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}-}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓．其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺??Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC．
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr₂O₇^2-，需要0.6 mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）₃．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）：当pH调至4时，c（OH^-）=10^-10 mol•L^-1，c（Cr³⁺）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10^-2mol/L＞10^-5 mol/L，因此Cr³⁺没有沉淀完全．

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