题目内容
10.现有标准状况下的35.5g Cl2,回答下列问题:(1)其体积约为11.2L;
(2)将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl,此反应的化学方程式为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;
(3)此反应中电子转移的数目约为6.02×1023个;
(4)生成的HCl的物质的量为1mol
(5)将生成的HCl全部溶于水配成溶液,则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为100mL.
分析 (1)标准状况下,Vm=22.4L/mol,利用n=$\frac{m}{M}$、V=n×Vm来计算;
(2)根据反应物和生成物来书写化学反应方程式;
(3)根据化合价的变化来计算转移的电子数;
(4)根据Cl原子守恒来计算生成的HCl的物质的量;
(5)根据HCl+NaOH=NaCl+H2O来计算.
解答 解:(1)Cl2的物质的量为$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol,其标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案为:11.2;
(2)Cl2与H2完全化合生成HCl,反应为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,故答案为:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;
(3)Cl元素的化合价由0降低为-1价,则该反应中转移的电子数为0.5×2×(1-0)×NA=6.02×1023,故答案为:6.02×1023;
(4)由Cl原子守恒可知Cl2~2HCl,则HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol,故答案为:1;
(5)由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,完全中和时NaOH的物质的量为1mol,则NaOH的体积为$\frac{1mol}{10mol/L}$=0.1L=100mL,故答案为:100.
点评 本题考查学生有关物质的量、反应中转移电子数、物质的量浓度的计算,明确计算公式是解答本题的关键,难度不大,注重对基础知识的考查.
练习册系列答案
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