Question

19．氢-氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是（　　）

• A． 负极反应：H₂-2e^-═2 H⁺
• B． 通O₂的一极是发生还原反应
• C． 工作一段时间后电解质溶液的c（OH^-）增大
• D． 工作时负极区附近pH增大

Answer 1

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，据此分析．

解答 解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，在KOH溶液为电解质溶液时负极反应：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A错误；
B、在燃料电池中，通通入O₂的一极是正极发生还原反应，故B正确；
C、电池总反应即氢气在氧气中燃烧生成水，所以工作一段时间后电解质溶液的c（OH^-）减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，负极区附近pH减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．