题目内容

9．下列有关物质分类正确的是（　　）
A．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物

分析 A．单质是由同种元素的原子组成的纯净物；
B．水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；
C．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
D．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物．

解答 解：A．液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故A正确；
B．醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；
C．CO2属于无机物，故C错误；
D．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（　　）
A．CH3CH2CH=CH2B．CH4C．C6H5-C≡CHD．CH3CH=CH2
13．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I-+2H+═I2+N+H2O常作为M的鉴定反应．

（1）M与N的关系为同素异形体．
（2）写出实验室制取W2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）成都七中某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）．分别探究YX2和W2的性质．
①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．
若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为产生棕黄色的烟；
若装置D中装的是五氧化二钒（V2O5），当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3．
②若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量的W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，可以看到白色沉淀产生．
A．氨水   B．稀盐酸   C．稀硝酸   D．CaCl2
（5）若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该反应的粒子方程式为S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．
（6）Y，W两种元素可形成化学式为YW2，Y2W2等化合物，则YW2的电子式为，Y2W2的结构式为Cl-S-S-Cl．
17．下列分子中的α键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
A．CCl4B．Cl2C．H2D．HF
4．下列各组元素均属于p区元素的是（　　）
A．H、He、NB．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg
14．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．A、B、C的分子数之比为1：3：2
B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成 nmol A，同时生成 3nmol B
D．生成C的速率与C分解的速率相等
1．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是（　　）
A．X的电负性大于Y的电负性B．X的原子半径大于Y的原子半径
C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第二电离能
18．下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）可用于半导体材料的元素是Si （填元素符号），它在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族；
（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是Na2O、Na2O2（写化学式，下同），属于共价化合物的是H2O、H2O2；这四种化合物中含有非极性键的化合物是H2O2、Na2O2．
（3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3（用化学式表示）；
（4）只含有A、C两种元素的化合物称做烃，这些化合物中相对分子质量最小的是甲烷，该化合物分子的空间构型是正四面体；
（5）画出元素H的原子结构示意图，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为NH4Cl．
19．氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是（　　）
A．负极反应：H2-2e-═2 H+
B．通O2的一极是发生还原反应
C．工作一段时间后电解质溶液的c（OH-）增大
D．工作时负极区附近pH增大

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