Question

11．硫酸是一种重要的化工原料，硫酸盐种类多且实际应用价值高．
①请将硫酸盐的名称或化学式填写在下列空格中：
可作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是BaSO₄；可帮助骨折病人外部固定断肢的是CaSO₄•2H₂O；可用来检查酒精中是否含少量水的是CuSO₄．
②实验室常用浓硫酸作为干燥剂，但它不能用来干燥硫化氢气体和氨气，因为浓硫酸具有强氧化性和酸性．
③工业上用硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制硫酸的三步反应原理（用化学方程式表示）：
4FeS₂+11O₂ $\stackrel{煅烧}{→}$2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄．
④在硫酸工业生产中，为提高生产效率和产品质量，工厂常采取的措施有（写出两点即可）把碎石粉碎成粉末；通入过量的空气．

Answer 1

分析 ①硫酸钡不溶于酸；石膏能够用来固定断肢；无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜；
②浓硫酸具有强氧化性和酸性，能够与还原性气体、碱性气体发生反应；
③工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为：
①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；
②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；
③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄；
④把碎石粉碎成粉末；通入过量的空气，可以加快反应速率．

解答 解：①硫酸钡不溶于酸，可以用来做钡餐，化学式为：BaSO₄；石膏能够用来固定断肢，化学式为：CaSO₄•2H₂O；无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，可以用来检验酒精中的水，化学式为：CuSO₄；
故答案为：BaSO₄；CaSO₄•2H₂O；CuSO₄；
②浓硫酸具有强氧化性和酸性，能够与还原性气体、碱性气体发生反应，所以浓硫酸不能干燥硫化氢气体和氨气；
故答案为：强氧化性；酸性；
③①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂，方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃，方程式为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃；
③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄，方程式：SO₃+H₂O=H₂SO₄；
故答案为：2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
④把碎石粉碎成粉末；通入过量的空气，可以加快反应速率，提高生产效率；
故答案为：把碎石粉碎成粉末；通入过量的空气．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸钡、硫酸钙、硫酸铜的性质，熟悉硫铁矿制备硫酸的反应过程是解题关键，题目难度不大．