题目内容
4．含有离子键的物质是（ ）| A． | Cl2 | B． | H2O | C． | CO2 | D． | NaCl |
分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答 解：A．氯气分子中Cl-Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
B．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．
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14．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | A、B、C的分子数之比为1：3：2 | |
| B． | A、B、C的浓度相等 | |
| C． | 单位时间生成 nmol A，同时生成 3nmol B | |
| D． | 生成C的速率与C分解的速率相等 |
15．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）
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12．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
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19．氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是（ ）
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| C． | 工作一段时间后电解质溶液的c（OH-）增大 | |
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9．与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是（ ）
| A． | 100mL 2mol/L NH4NO3溶液 | B． | 40mL 0.5mol/L Ca（NO3）2溶液 | ||
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16．下列有关能量变化的说法中错误的是（ ）
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| C． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌发生的是吸热反应 | |
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14．
常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（ ）| A． | a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | |
| D． | d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |