题目内容

14．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为，F的结构简式．
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应．
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．

分析 A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，据此解答．

解答 解：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，
（1）A是H2C=CH2，A的电子式为，F的结构简式 ，
故答案为：；；
（2）D是CH3COOH，D分子中的官能团名称是羧基，检验乙酸含有羧基的方法是：将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基，
故答案为：羧基；将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基；
（3）反应②是乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，是氧化反应，反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应．

点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，明确有机物的种类为解答该题的关键，根据反应流程中官能团的变化判断．

练习册系列答案
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4．下列各组元素均属于p区元素的是（　　）
A．H、He、NB．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg
5．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
b
hj
acfilm
eg
dk
（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是acfhg（填字母代号）．
（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol-1）：
锂XY
第一电离能519502580
第二电离能729645701820
第三电离能1179969202750
第四电离能955011600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
②表中Y可能为以上13种元素中的f（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成化合物的电子式．
（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型1s22s22p63s23p63d24s2
（4）以上13种元素中m（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
2．伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林（Linus Pauling）1994年谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图一所示．
（1）该结构的分子式是C6H2O2N10，有人预测它是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下爆炸，推测反应的化学方程式（发生分解反应，生成两种单质和两种化合物）是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
（2）组成该分子所有元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H；分子中C原子的杂化方式为sp2；基态N原子价电子排布图为．
Ⅱ．石墨是层状结构，
（1）在石墨中具有三种不同的作用力，其中范德华力可以解释石墨的滑腻感，离域π键可以解释导电、传热的性质；
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（3）石墨能导电，而白石墨不能导电，解释白石墨不能导电的原因因为氮的电负性较大，π键上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由流动，故（BN）n不导电．
Ⅲ．SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构．试在图四正方体的顶点上画出与该Si最近的C的位置．若Si-C键长为acm，结合金刚石晶胞结构，计算SiC晶体的密度为$\frac{15\sqrt{3}}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3．（阿伏伽德罗常数用NA表示）
9．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol•L-1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
A．7 gB．14 gC．28 gD．无法计算
19．氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是（　　）
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B．通O2的一极是发生还原反应
C．工作一段时间后电解质溶液的c（OH-）增大
D．工作时负极区附近pH增大
6．通过调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的化学反应是（　　）
A．硫在氧气中燃烧B．硫化氢在氧气中燃烧
C．铁粉与硫粉混合加热D．铜在空气中加热
3．体积相同pH相等的a杯盐酸和b杯醋酸溶液分别与相同质量的锌反应，若最后锌都完全溶解，则下列判断正确的是（　　）
A．反应所生成的气体体积：a杯＞b杯B．反应所需要的时间：a杯＞b杯
C．刚开始时反应的速率：b杯＞a杯D．整个反应阶段平均速率：a杯＞b杯
4．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S或C）（　　）
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C．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（RO32-）D．c（HRO3-）＞c（H2RO3）＞c（OH-）＞c（RO32-）＞c（H+）

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