Question

【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。

（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。

（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。

Answer 1

【答案】Cl2、H＋ Cl2 氧化性、酸性 酸性 既有氧化性又有还原性 MnO4- HBr 40.5 还原性、酸性

【解析】

（1）根据元素的化合价和物质的性质分析；

（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应；

③2HClH2↑＋Cl2↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；

（3）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

（4）反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算。

（1）在Cl2、Cl-、H+中，氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最强的是Cl2，故答案为：Cl2、H+；Cl2；

（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性、酸性；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为：酸性；

③2HClH2↑＋Cl2↑，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl表现了氧化性、还原性，故答案为：既有氧化性又有还原性；

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3)，Cl2表现氧化性，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)，H+具有氧化性，且氧化性Cl2＞H+；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2），则证明氧化性是MnO4-＞Cl2，所以氧化性顺序是：MnO4-＞Cl2＞H+，所以氧化性最强的是MnO4-，故答案为：MnO4-

（4）反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，且做还原剂的只占参加反应的HBr的；

设：消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是x

2KMnO4 +16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

158×2 81×16×

15.8g x 解得：x=＝40.5g

反应中HBr被氧化为Br2，HBr表现还原性；有MnBr2、KBr（盐）生成，HBr表现出了酸性；

故答案为：HBr；40.5；还原性、酸性。